يتساءل بعض الطلبة حول الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة وما هي العناصر التي يمكنها الاتحاد مع الهالوجينات، وفيما يلي سنوضح تلك خصائص واستخدامات الهالوجينات.
الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة
الهالوجينات مجموعة من الفلزات المعدنية مكونة الملح من اتحادها المباشر مع معادن أخرى، وموقع الهالوجينات من الجدول الدوري هي المجموعة السابعة وفي الترتيب الحديث تقع في المجموعة السابعة عشر، وتحمل الهالوجينات شحنة سالبة لأنها أحادية التكافؤ، ومن عناصر الهالوجينات( اليود، البروم، الكلور، الفلور، الاستاتين) ولا توجد بشكل مباشر في الطبيعة وإنما تتوفر في صورة مركبات لأنها شديدة التفاعل الكيميائي مع المعادن.
العناصر التي يمكنها الاتحاد مع الهالوجينات
الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة يمكنها الاتحاد مع الفلزات القلوية مكونة عناصر شديدة التفاعل، ويمكن للهالوجينات الاتحاد مع أغلب المعادن، وبسبب عدم استقرار المدار الأخير داخل ذرة الهالوجينات لأنها أحادية التكافؤ فإنها تبحث عن اكتساب إلكترون لكي يكتمل المدار وتحقق الاستقرار باستكمال 8 إلكترونات المدار الأخير.
الهالوجينات في الجدول الدوري
خصائص الهالوجينات
تتوفر في الهالوجينات عدة خصائص تميزها عن باقى العناصر الكيميائية:
- هي عناصر غير موصلة للكهرباء والحرارة.
- درجة غليانها وانصهارها منخفضة إذا قورنت بالعناصر الأخرى.
- الهالوجينات يمكنها أن تتواجد في الحالات الثلاث للمادة(سائلة، وغازية، وصلبة).
- يوجد البروم في الحالة السائلة بينما اليود والاستاتين يتوفر في الحالة الصلبة، ويتوفر الكلور والفلور في الحالة الغازية.
- لكل عنصر من عناصر مجموعة الهالوجينات لون مختلف ومميز فنجد لون البروم أحمر، بينما لون اليود والاستاتين أسود، ولون الكلور أخضر ولون الفلور أصفر.
استخدامات الهالوجينات
تدخل الهالوجينات في بعض الصناعات والاستخدامات ومنها:
- تدخل الهالوجينات في صناعة المطهرات.
- ويدخل عنصر الاستاتين في المجال الطبي حيث يستخدم في علاج بعض أمراض الغدة الدرقية.
- يستخدم البرم في المركبات الصيدلانية وتركيبات المبيدات الحشرية.
- ويدخل اليود في صناعة أعلاف الحيوانات والمكملات الغذائية وتحضير الأصبغة.
- يدخل الكلور في صناعة المنسوجات والجلود كما يدخل في صناعة الورق.
وهنا نختم مقالنا بالإجابة عن تساؤل البعض عن هل الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة وماهى العناصر التي يمكنها الاتحاد معها كيميائيا.